我们已经知道，原子是由原子中心带正电的原子核和原子核外带负电的电子组成的。
我们观察原子的核外电子组态示意图，回顾相关规律:
通过研究，我们总结出以下规律:
1.稀有气体元素原子最外层是满的(8或2)，化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应；
2.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4，所以容易得到电子；
3.金属元素原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子。
4.它们在化学反应中都趋向于达到稳定的结构，所以最外层电子的数量与化学性质有关。
资料:1916年，德国化学家W. Kossel根据稀有气体原子的电子层结构高度稳定的事实，提出了“离子键”的概念。人们认为，在原子失去和获得电子之后。由产生的正离子和负离子之间的静电相互作用形成的化学键。即离子键的本质是正负离子之间的静电引力。
那么原子是通过什么方式形成离子然后物质的呢？什么物质是由离子组成的？
1-离子形成的过程
以氯化钠和氯化镁的形成为例。
A.氯化钠:
首先，我们观察钠原子和氯原子的核外电子组态:
当氯化钠形成时，钠原子最外层的电子转移如下:
在上述过程中，钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成阳离子；
钠离子的符号是Na(右上角写加号)，表示1个钠离子带1个单位的正电荷；
上述过程中，氯原子由于获得一个电子而带一个单位的负电荷，形成阴离子，记为Cl-(右上角写负号)；
这种带电的原子叫做离子；
B.氯化镁的形成:
我们先来看镁和氯原子的核外电子构型:
镁原子最外层的电子数是2，每个氯原子最多只能“抢”走另一个电子，所以镁原子和氯原子形成氯化镁如下图所示:镁原子最外层的电子平均分布到两个氯原子上分别形成离子:
氯化镁形成时，镁原子的核外电子转移如下:
在上述过程中，镁原子失去两个电子，带两个正电荷，形成阳离子。
镁离子的符号是Mg2(右上角写2)，表示一个镁离子带两个正电荷；
在上述过程中，氯原子由于获得一个电子而带一个单位的负电荷，形成阴离子:
像这种带电的原子，我们称之为“离子”。带正电荷的原子是阳离子，带负电荷的原子是阴离子。
许多物质，如氯化钠和氯化镁，可以认为是由离子组成的。以前研究的高锰酸钾、氯酸钾、氯化钾等物质都是由离子组成的。
2*-组成物质的粒子:分子原子离子
我们已经了解了三种可以构成物质的粒子:分子、原子和离子。
由分子组成的物质:氮、氧、水、二氧化碳等。这些物质是由相同的分子聚合而成的。
由原子组成的物质:汞、铁、碳、硫、氦、氖等。，都是由大量原子聚合而成。
由离子组成的物质:氯化钠、氯化镁、氯化钾、碳酸钙等。
3*-原子团和离子
在上面的例子中，碳酸钙(CaCO3)的左边是金属阳离子，右边是几个原子的组合；还有许多其他类似的物质，如氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾等。这些物质的右边是几个原子的整体。我们将这些原子组合成原子团。示例:
因此，我们可以根据原子结构和原子团的规律，写出相应的离子符号。
4-摘要
分子、原子可以构成物质，离子也能构成物质（氯化钠）；带电的原子被称作离子；离子符号的写法，是相应的原子符号右上角写上带几个单位的正（或负）电荷。
